Темы для выполнения ментальных карт по биологии

ЧТО ТАКОЕ МЕНТАЛЬНЫЕ КАРТЫ

Ментальная карта должна быть выполнена на белом листе формата А4. При выполнении от руки необходимо использовать цветные карандаши, фломастеры, маркеры. При выполнении в компьютерной программе необходимо распечатать цветное изображение, либо раскрасить его после распечатки. Работу подписать и вложить в файл.

1. Органические вещества клетки
2. Неорганические вещества клетки
3. Энергетический обмен
4. Фотосинтез
5. Биосинтез белка
6. Строение клетки
7. Бесполое размножение
8. Митоз
9. Мейоз
10. Эмбриональное развитие организма
11. Постэмбриональное развитие организма
12. История генетики
13. Законы Менделя
14. Генотипическая изменчивость
15. Фенотипическая изменчивость
16. Эволюционное учение в додарвиновский период
17. Теория эволюции Ч.Дарвина
18. Естественный отбор
19. Искусственный отбор
20. Борьба за существование
21. Приспособления организмов к окружающей среде
22. Критерии вида
23. Гипотезы происхождения человека
24. Гипотезы возникновения жизни на Земле
25. Теория Опарина

График пересдач академической задолженности за 2 семестр 2016 - 2017 учебного года.

14 июня с 12-00 до 13-00, ауд. 361

15 июня с 12-00 до 13-00, ауд. 361

17 июня с 10-00 до 12-00, ауд. 361
19 июня с 11-00 до 13-00, ауд. 361
20 июня с 11-00 до 13-00, ауд. 361 
23 июня с 12-00 до 14-00, ауд. 361 
26 июня с 11-00 до 12-00, ауд. 361
29 июня с 11-00 до 13-00, ауд. 361

При себе иметь тетрадь с конспектами лекций. По географии - плюс выполненные контурные карты и отчет по прочитанной книге, по экологии - все модульные уроки и эссе, по естествознанию - все практические работы.  

ВНИМАНИЕ! Вместо эссе можно выполнить реферат. Объем 50 страниц, оформить в соответствии со стандартом колледжа, вложить в файлы, папку и принести на пересдачу.

Пересдача будет проходить в виде тестирования 
по изученным курсам.  

ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ПРОЕКТЫ ПО ГЕОГРАФИИ

СКАЧАТЬ титульный лист для групп Э1, Э3, СВ3

СКАЧАТЬ титульный лист для групп КС5, СО1, СО3

Рекомендованные критерии оценивания индивидуальных проектов

Критерий	Содержание критерия	Уровни сформированности
		Базовый (1 балл)	Повышенный ( 2-3 балла)
Самостоятельно приобретение знаний и решение проблем	Способность поставить  проблему  и выбрать способы её решения, найти  и обработать информацию, формулировать  выводы  и/или обоснование и реализацию/апробацию принятого  решения,  обоснование  и создание  модели,  прогноза,  модели, макета, объекта, творческого решения и т. п.	Работа  в  целом свидетельствует  о способности самостоятельно с опорой  на  помощь руководителя  ставить проблему и находить пути её решения; продемонстрирована  способность приобретать  новые  знания  и/или осваивать  новые  способы  действий, достигать более глубокого понимания изученного материала	Работа  в  целом  свидетельствует  о способности  самостоятельно  ставить проблему  и  находить  пути  её  решения; продемонстрировано  свободное  владение логическими  операциями,  навыками критического  мышления,  умение самостоятельно  мыслить; продемонстрирована  способность  на  этой основе  приобретать  новые знания  и/или осваивать  новые  способы  действий, достигать  более  глубокого  понимания проблемы
Предметные результаты	Умение раскрыть содержание работы, грамотно и обоснованно в соответствии с  рассматриваемой  проблемой/темой использовать  имеющиеся  знания  и способы действий.	Продемонстрировано  понимание содержания  выполненной  работы.  В работе  и  в  ответах  на  вопросы  по содержанию  работы отсутствуют грубые ошибки	Продемонстрировано  свободное  владение предметом  проектной  деятельности. Ошибки отсутствуют
Регулятивные действия	Умение самостоятельно планировать и управлять  своей  познавательной деятельностью  во  времени, использовать  ресурсные возможности для  достижения  целей,  осуществлять выбор  конструктивных  стратегий  в трудных ситуациях.	Продемонстрированы  навыки определения  темы  и  планирования работы. Работа  доведена  до  конца  и представлена комиссии;  некоторые  этапы  выполнялись  под контролем  и  при  поддержке руководителя. При этом проявляются отдельные  элементы  самооценки  и самоконтроля обучающегося	Работа  тщательно спланирована  и последовательно реализована, своевременно пройдены  все  необходимые  этапы обсуждения и представления.  Контроль  и  коррекция  осуществлялись самостоятельно
Коммуникатив ные действия	Умение  ясно  изложить  и  оформить выполненную  работу,  представить  её результаты, аргументировано ответить на вопросы.	Продемонстрированы  навыки оформления  проектной  работы  и пояснительной  записки,  а  также подготовки  простой  презентации. Автор отвечает на вопросы	Тема  ясно  определена  и  пояснена. Текст/сообщение хорошо структурированы. Все  мысли  выражены  ясно,  логично, последовательно,  аргументировано. Работа/сообщение вызывает интерес. Автор свободно отвечает на вопросы

«отлично»: 22-27 баллов

«хорошо»:16- 21 баллов

«удовлетворительно»: 9-15 баллов

8 февраля - день рождения Дмитрия Ивановича Менделеева

В этот день, в 1834 году, родился Дмитрий Иванович Менделеев, великий русский ученый-энциклопедист: химик, физикохимик, физик, метролог, экономист, технолог, геолог, метеоролог, нефтяник, педагог, преподаватель, воздухоплаватель, приборостроитель и чемоданных дел мастер. Профессор Санкт-Петербургского университета; член-корреспондент по разряду "физический" Императорской Санкт-Петербургской Академии наук.

Среди наиболее известных открытий - периодический закон химических элементов, один из фундаментальных законов мироздания, неотъемлемый для всего естествознания. Автор классического труда "Основы химии", автор первого в мире учебника по органической химии, основатель Палаты мер и весов.

Вот несколько цитат, которые ярко характеризуют Менделеева:

"Нам особенно нужны хорошо образованные люди, близко знающие русскую природу, всю нашу действительность, для того, чтобы мы могли сделать самостоятельные, а не подражательные шаги в деле развития своей страны."

"Сжигать нефть — все равно, что топить печку ассигнациями."

"Умейте всегда перенестись на точку зрения противоположного мнения — это и есть истинная мудрость."

План отчета по прочитанному произведению

Отчет по прочитанному тексту оформляется в отдельную папку, файлы и сдается на бумажном носителе до завершения учебного семестра.

Форма отчета по прочитанному произведению должна включать следующее:

- Обложку (скачать)
- Ответы на вопросы по тексту:

1) Основная идея книги. Что автор хотел рассказать читателю?
2) Главные герои книги, их краткое описание. Место и время действия повествования.
3) Какие географические объекты упоминаются в произведении? Перечислите как можно больше, если возможно, приведите координаты указанных объектов.
4) Какой эпизод (глава) в книге вам запомнился больше всего? Опишите его и поясните, почему выбрали именно этот эпизод (главу).
5) Составьте примерную карту описываемого путешествия. При выполнении данного задания можно использовать любые контурные карты, заполнять цветными карандашами.
 Объем работы - от 10 страниц (не включая обложку).
6) Пользуясь бесплатными видеоредакторами разработайте буктрейлер к прочитанной книге.

 Список литературы для чтения:
1. Жюль Верн. Пять недель на воздушном шаре
2. Жюль Верн. Дети капитана Гранта
3. Гусев А.М. Штурм шестого континента (прочитать)
4. Биллинг Г. Один в Антарктике (прочитать)
5. Бейтс Г. Натуралист на реке Амазонке (прочитать)
6. Иванов В.Л. Архипелаг двух морей (прочитать)
7. Лыкошин Б.А Георгий Седов (прочитать)
8. Макиннис Х. Восхождение в затерянный мир (прочитать)
9. Мадагаскар (прочитать)
10. Игнатьев О.К. Путешествие на "Калисто" (прочитать)
11. Потапов Р. Неведомый Памир (прочитать)
12. Клаус-Дитер Шруль. Сабах - утренняя заря (прочитать)
13. Аганесов Р. Байкальской тропой (прочитать)

14. Кунин В.М. Каракумские записки (прочитать)
15. Хауз Д. Гринвичское время и открытие долготы (прочитать)
16. Алексеева Л.М. Небесные сполохи и земные заботы (прочитать)
17. Бауэр Э. Чудеса Земли (прочитать)
18. Богданов Д.В. Тропический океан (прочитать)
19. Сенкевич Ю.А., Шумилов А.В. Их позвал горизонт (прочитать)
20. Ерофеев П.Н. Рожденный вулканами (прочитать)
21. Узин С.В. Имя на карте (прочитать)
22. Свет Я.М. Джеймс Кук (прочитать)
23. Магидович И.П. Христофор Колумб (прочитать)
24. Ланге П.В. Подобно солнцу... Жизнь Фернана Магеллана (прочитать)
25. Вотте Г. Давид Ливингстон. Жизнь исследователя Африки (прочитать)

ТРЕБОВАНИЯ К ОФОРМЛЕНИЮ ИНДИВИДУАЛЬНОГО ПРОЕКТА

СКАЧАТЬ титульный лист для групп Э1, Э3, СВ3

СКАЧАТЬ титульный лист для групп КС5, СО1, СО3

СКАЧАТЬ титульный лист для групп К1, С1

Текст творческого проекта печатается на листах формата А4 с одной стороны.
Поля: левое поле листа - 20 мм;
правое - 10 мм;
верхнее и нижнее - 15 мм.

Текст набирается шрифтом Times New Roman.
Размер шрифта 14.
Интервал – полуторный.

Текст на странице выравнивается по ширине.

Обязательны абзацные отступы.

Средний объём проекта составляет 15-20 страниц.

Проект включает следующие основные разделы:

- титульный лист,

- содержание (оглавление),

- основной текст, структурированный на части,

- заключение (выводы),

- список использованной литературы (первоисточников).

Все дополнительные материалы, коллекции фотографий, объемные таблицы и т.п. выносятся в конец проекта в виде приложений.

Титульный лист включает следующую основную информацию: в верхней части

– полное название учебного заведения, в середине – название проекта, в правом нижнем углу фамилия, имя учащегося (учащихся) и учителя, в нижней части листа по центру –

указание на год написания проекта и город. См. Приложения.

Структура основного текста.

1.      Введение. Во введении указывается актуальность выбранной темы индивидуального проекта, основная цель и задачи проектной деятельности. Дается краткая характеристика проблемы проекта. Объем: 1-2 страницы.

2.      Основной текст должен содержать развернутую характеристику способов решения проблемы исследования. Сюда можно включить обзор литературных источников. Объем: от 10 страниц.

3.      Заключение (выводы). В данном разделе подводится итог проделанной работы, формулируются результаты проектной деятельности и публикуются в виде тезисов. Объем: 2-3 страницы.

4.      Список литературы должен включать как использованные учебники, так и интернет-ресурсы.

Примеры оформления литературных и интернет-источников:

Шабурова Н.А. Материаловедение: часть II: Неметаллические материалы: учебное пособие / Н.А. Шабурова. – Челябинск: Издательский центр ЮУрГУ, 2011. – 82 с.

Свойства неметаллических материалов [Электронный ресурс] URL:  http://www.libma.ru/tehnicheskie_nauki/materialovedenie_konspekt_lekcii/p12.php (дата обращения 22.02.2018)

ГОСТ 8.566-99 «ГСИ. Межгосударственная система данных о физических константах и свойствах веществ и материалов. Основные положения».  [Электронный ресурс]. URL:  http://docs.cntd.ru/document/1200010190 (дата обращения 14.11.2017)

Дополнительные материалы.

Дополнительные материалы в виде фотографий, диаграмм, графиков и таблиц размещаются в приложениях. Материал, включаемый в проект, должен быть представлен в аккуратном виде и тщательно отредактирован. При компиляции (объединении) материалов, найденных в Интернете, необходимо давать ссылки на первоисточник. То же самое касается цифровых данных, таблиц, схем, карт и т.п. иллюстративных материалов, подготовленных не лично автором данного проекта, а заимствованных у других авторов. Соблюдайте правила цитирования и не допускайте нарушений авторских прав при копировании материалов из источников Интернета.

Знаки препинания следует проставлять в соответствии с правилами русской грамматики. Точки не ставятся в конце заголовков, в подписях таблиц и рисунков, во многих сокращениях (мм, кг, и пр.), а также когда они используются в качестве разделителя десятичных знаков (для этого предназначена запятая).

Список использованной литературы должен иметь сквозную порядковую нумерацию включенных в него документов. Наиболее распространенным является алфавитный способ, когда описания книг и статей располагают в общем алфавите фамилий авторов и заглавий книг и статей. В начале списка рекомендуется располагать официальные и нормативные документы (Федеральные законы, Указы Президента, постановления, приказы и т.д.).

Лабораторная работа №3

Качественные реакции на неорганические соединения.

Цель: обобщить знания учащихся по распознаванию неорганических веществ с помощью

качественных реакций, уметь решать экспериментальные задачи.

Вопросы входного контроля:

1. Что такое соли? Как могут быть получены соли? Приведите по одному уравнению реакции получения солей алюминия, нитратов и хлоридов.

2. Что такое реакция нейтрализации? Приведите уравнение реакции нейтрализации.

3. Как называются соли соляной, серной, фосфорной, азотной кислот? Приведите по одному примеру солей этих кислот, дайте названия веществам.

Общие сведения: Большинство качественных реакций в неорганической химии — это ионные реакции. Для того, чтобы определить наличие кислоты или щелочи в водном растворе, можно воспользоваться индикатором. При избытке катионов водорода H+ (H3O+), т.е. в кислой среде, фиолетовый лакмус и оранжевый метилоранж принимают красную окраску. При избытке гидроксид-ионов OH–, т.е. в щелочной среде, фиолетовый лакмус примет синюю окраску, оранжевый метилоранж — желтую, а бесцветный фенолфталеин — малиновую.

Качественной реакцией на сульфат-ион SO42– является реакция образования осадка BaSO4, не растворимого в кислотах. Поэтому для определения серной кислоты, растворимых сульфатов и гидросульфатов используют реактив, содержащий ионы бария Ba2+, например хлорид бария BaCl2. Признаком реакции является выпадение кpисталлического осадка белого цвета BaSO4, не растворимого в кислотах. Для определения хлорид-ионов Cl– (соляной кислоты и растворимых хлоридов) используют реактив, содержащий ионы серебра Ag+, например нитрат серебра AgNO3. Признаком реакции является выпадение творожистого осадка белого цвета AgCl, не растворимого в кислотах. Для определения бромоводородной и иодоводородной кислот, их солей: бромидов и иодидов можно также использовать реактив, содержащий ионы серебра Ag+ (AgNO3). В случае бромидов наблюдается образование творожистого осадка светло-желтого цвета AgBr, а в случае иодидов — творожистого осадка интенсивно-желтого цвета AgI. Оба осадка не растворяются в кислотах. Растворимые соли фосфорной кислоты — фосфаты — можно распознать с помощью реактива, содержащего ионы серебра Ag+ (AgNO3). Признаком реакции является выпадение осадка желтого цвета Ag3PO4, растворяющегося в избытке азотной или фосфорной кислот.

Оборудование и материалы: соли алюминия, раствор гидроксида натрия, соляная кислота, медные стружки, нитрат натрия, нитрат серебра, серная кислота, фосфат натрия или калия, растворы хлоридов, пробирки.

Порядок выполнения работы: Откройте Виртуальную лабораторию химии, найдите раздел Химические реакции, Качественные реакции на неорганические вещества.

Опыт 1. Качественная реакция на ионы Al³⁺.

В пробирку налейте соль алюминия. Осторожно по каплям при перемешивании добавьте разбавленный раствор гидроксида натрия до появления белого осадка. Осадок разделите на две пробирки. В первую добавьте соляную кислоту, во вторую – концентрированный раствор щелочи. Перемешайте растворы. Что наблюдаете?

Запишите уравнения реакций взаимодействия соли алюминия с гидроксидом натрия (белый осадок) и взаимодействия полученного осадка с соляной кислотой и щелочью.

Опыт 2. Качественная реакция на нитраты.

Внимание! Работу проводить в вытяжном шкафу. В пробирку прилейте раствор нитрата натрия и положите шпателем медные стружки. Добавьте концентрированную серную кислоту. Что наблюдаете?

Результаты опыта занесите в таблицу:

	Взаимодействие нитрата натрия с концентрированной серной кислотой в присутствии меди.
Видимые признаки реакции
Уравнение реакции

Опыт 3. Качественная реакция на фосфаты.

В пробирку прилейте раствор фосфата натрия или калия. Добавьте несколько капель нитрата серебра. Что наблюдаете? Результаты опыта занесите в таблицу:

	Взаимодействие фосфата с нитратом серебра
Видимые признаки реакции
Уравнение реакции

Опыт 4. Качественная реакция на хлорид-ионы Cl^-.

В три пробирки прилейте растворы хлорида. Добавьте в каждую по 3-4 капли нитрата серебра. Что наблюдаете? Результаты опыта занесите в таблицу:

	Взаимодействие хлорида и нитрата серебра	Взаимодействие хлорида и нитрата серебра	Взаимодействие хлорида и нитрата серебра
Видимые признаки реакции
Уравнение реакции

По окончании работы сформулируйте Вывод, основываясь на результатах проделанных опытов. Оформите отчет о проделанной работе.