Перечень лабораторных работ и модульных уроков по химии

Лабораторные работы

1 семестр
Вопросы входного контроля к лабораторным работам
Лабораторная работа №1. Разделение смесей и очистка веществ
Лабораторная работа №2. Устранение жесткости воды
Лабораторная работа №3. Получение и собирание газов
Лабораторная работа №4. Качественные реакции на неорганические соединения
Лабораторная работа №5. Щелочные и щелочно-земельные металлы

2 семестр
Лабораторная работа №6. Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах
Лабораторная работа №7. Получение этилена и опыты с ним
Лабораторная работа №8. Свойства углеводов
Лабораторная работа №9. Получение и свойства карбоновых кислот
Лабораторная работа №10. Свойства белков. Цветные реакции белков

Модульные уроки
Модуль "Химическая промышленность и химическая технология"
Модуль "Металлы, сплавы"
Модуль "Алкины"
Модуль "Способы утилизации отходов"

Щелочные и щелочно-земельные металлы

Цель: выявить особенности химических свойств щелочных и щелочно-земельных металлов.

Вопросы входного контроля:

1. Какие из металлов главных подгрупп имеют наибольшее значение в современной технике? Охарактеризуйте их свойства и применение.

2. Какими общими химическими свойствами обладают все металлы главных подгрупп, почему?

3. На основании каких свойств составлен электрохимический ряд напряжений металлов? Почему ему дано такое название?

Общие сведения: В Периодической системе щелочные металлы следуют сразу за инертными газами, поэтому особенность строения атомов щелочных металлов заключается в том, что они содержат один электрон на внешнем энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns¹. Очевидно, что валентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа. Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства. Все щелочные металлы активно реагируют с кислородом, образуя оксиды или пероксиды, отличаясь в этом друг от друга: Li превращается в Li2O, а другие щелочные металлы в смесь M2O2 и MO2, причем Rb и Cs при этом возгораются. Все щелочные металлы образуют с водородом солеподобные термически стабильные при высоких температурах гидриды состава M+H, являющиеся активными восстановителями; гидриды разлагаются водой с образованием щелочей и водорода и выделением теплоты, вызывающей воспламенение газа, причем скорость этой реакции у лития выше, чем у Na и K.

Оборудование и материалы: металлы: литий, натрий, калий, магний, кальций, барий, тигельные щипцы, газовая горелка, фарфоровые чашки, индикатор фенолфталеин.

Порядок выполнения работы: Откройте Виртуальную лабораторию химии. Выберите в меню раздел Свойства неорганических веществ.

Опыт 1. Горение щелочных и щелочно-земельных металлов.

Внимание: работу необходимо проводить в вытяжном шкафу.

Возьмите кусочек металла тигельными щипцами, внесите его в пламя газовой горелки и сильно нагрейте. Что вы наблюдаете?

Проделайте аналогичные опыты со всеми металлами.

Результаты реакций занесите в таблицу:

	литий	натрий	калий	магний	кальций	барий
Результат нагревания металла

Опыт 2. Взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов с водой.

Внимание: работу необходимо проводить в вытяжном шкафу.

В три фарфоровые чашки прилейте воду. Тигельными щипцами поместите в каждую соответственно по кусочку лития, натрия и калия. Наблюдайте результаты опытов.

Добавьте индикатор фенолфталеин в каждую фарфоровую чашку. Какой цвет приобрел индикатор?

Повторите эксперимент с магнием, кальцием и барием. Отметьте наблюдаемые явления.

Результаты реакций занесите в таблицу:

	литий	натрий	калий	магний	кальций	барий
Реакция с водой
Изменение окраски индикатора

Вопросы итогового контроля:

1. С какими веществами могут взаимодействовать щелочные металлы? Приведите уравнения реакций.

2. Почему едкие щелочи необходимо хранить в хорошо закупоренной посуде? Во что они в противном случае могут превратиться?

3. Какие вещества получаются при взаимодействии натрия с а) хлором; б) сернистым газом; в) углекислым газом; г) сероводородом? Составьте уравнения происходящих реакций.

По окончании работы сформулируйте Вывод, основываясь на результатах проделанных опытов. Оформите отчет о проделанной работе.

8 февраля - день рождения Дмитрия Ивановича Менделеева

В этот день, в 1834 году, родился Дмитрий Иванович Менделеев, великий русский ученый-энциклопедист: химик, физикохимик, физик, метролог, экономист, технолог, геолог, метеоролог, нефтяник, педагог, преподаватель, воздухоплаватель, приборостроитель и чемоданных дел мастер. Профессор Санкт-Петербургского университета; член-корреспондент по разряду "физический" Императорской Санкт-Петербургской Академии наук.

Среди наиболее известных открытий - периодический закон химических элементов, один из фундаментальных законов мироздания, неотъемлемый для всего естествознания. Автор классического труда "Основы химии", автор первого в мире учебника по органической химии, основатель Палаты мер и весов.

Вот несколько цитат, которые ярко характеризуют Менделеева:

"Нам особенно нужны хорошо образованные люди, близко знающие русскую природу, всю нашу действительность, для того, чтобы мы могли сделать самостоятельные, а не подражательные шаги в деле развития своей страны."

"Сжигать нефть — все равно, что топить печку ассигнациями."

"Умейте всегда перенестись на точку зрения противоположного мнения — это и есть истинная мудрость."

Лабораторная работа №3

Качественные реакции на неорганические соединения.

Цель: обобщить знания учащихся по распознаванию неорганических веществ с помощью

качественных реакций, уметь решать экспериментальные задачи.

Вопросы входного контроля:

1. Что такое соли? Как могут быть получены соли? Приведите по одному уравнению реакции получения солей алюминия, нитратов и хлоридов.

2. Что такое реакция нейтрализации? Приведите уравнение реакции нейтрализации.

3. Как называются соли соляной, серной, фосфорной, азотной кислот? Приведите по одному примеру солей этих кислот, дайте названия веществам.

Общие сведения: Большинство качественных реакций в неорганической химии — это ионные реакции. Для того, чтобы определить наличие кислоты или щелочи в водном растворе, можно воспользоваться индикатором. При избытке катионов водорода H+ (H3O+), т.е. в кислой среде, фиолетовый лакмус и оранжевый метилоранж принимают красную окраску. При избытке гидроксид-ионов OH–, т.е. в щелочной среде, фиолетовый лакмус примет синюю окраску, оранжевый метилоранж — желтую, а бесцветный фенолфталеин — малиновую.

Качественной реакцией на сульфат-ион SO42– является реакция образования осадка BaSO4, не растворимого в кислотах. Поэтому для определения серной кислоты, растворимых сульфатов и гидросульфатов используют реактив, содержащий ионы бария Ba2+, например хлорид бария BaCl2. Признаком реакции является выпадение кpисталлического осадка белого цвета BaSO4, не растворимого в кислотах. Для определения хлорид-ионов Cl– (соляной кислоты и растворимых хлоридов) используют реактив, содержащий ионы серебра Ag+, например нитрат серебра AgNO3. Признаком реакции является выпадение творожистого осадка белого цвета AgCl, не растворимого в кислотах. Для определения бромоводородной и иодоводородной кислот, их солей: бромидов и иодидов можно также использовать реактив, содержащий ионы серебра Ag+ (AgNO3). В случае бромидов наблюдается образование творожистого осадка светло-желтого цвета AgBr, а в случае иодидов — творожистого осадка интенсивно-желтого цвета AgI. Оба осадка не растворяются в кислотах. Растворимые соли фосфорной кислоты — фосфаты — можно распознать с помощью реактива, содержащего ионы серебра Ag+ (AgNO3). Признаком реакции является выпадение осадка желтого цвета Ag3PO4, растворяющегося в избытке азотной или фосфорной кислот.

Оборудование и материалы: соли алюминия, раствор гидроксида натрия, соляная кислота, медные стружки, нитрат натрия, нитрат серебра, серная кислота, фосфат натрия или калия, растворы хлоридов, пробирки.

Порядок выполнения работы: Откройте Виртуальную лабораторию химии, найдите раздел Химические реакции, Качественные реакции на неорганические вещества.

Опыт 1. Качественная реакция на ионы Al³⁺.

В пробирку налейте соль алюминия. Осторожно по каплям при перемешивании добавьте разбавленный раствор гидроксида натрия до появления белого осадка. Осадок разделите на две пробирки. В первую добавьте соляную кислоту, во вторую – концентрированный раствор щелочи. Перемешайте растворы. Что наблюдаете?

Запишите уравнения реакций взаимодействия соли алюминия с гидроксидом натрия (белый осадок) и взаимодействия полученного осадка с соляной кислотой и щелочью.

Опыт 2. Качественная реакция на нитраты.

Внимание! Работу проводить в вытяжном шкафу. В пробирку прилейте раствор нитрата натрия и положите шпателем медные стружки. Добавьте концентрированную серную кислоту. Что наблюдаете?

Результаты опыта занесите в таблицу:

	Взаимодействие нитрата натрия с концентрированной серной кислотой в присутствии меди.
Видимые признаки реакции
Уравнение реакции

Опыт 3. Качественная реакция на фосфаты.

В пробирку прилейте раствор фосфата натрия или калия. Добавьте несколько капель нитрата серебра. Что наблюдаете? Результаты опыта занесите в таблицу:

	Взаимодействие фосфата с нитратом серебра
Видимые признаки реакции
Уравнение реакции

Опыт 4. Качественная реакция на хлорид-ионы Cl^-.

В три пробирки прилейте растворы хлорида. Добавьте в каждую по 3-4 капли нитрата серебра. Что наблюдаете? Результаты опыта занесите в таблицу:

	Взаимодействие хлорида и нитрата серебра	Взаимодействие хлорида и нитрата серебра	Взаимодействие хлорида и нитрата серебра
Видимые признаки реакции
Уравнение реакции

По окончании работы сформулируйте Вывод, основываясь на результатах проделанных опытов. Оформите отчет о проделанной работе.

Классификация химических реакций

1. Реакции соединения

При реакциях соединения из нескольких реагирующих веществ относительно простого состава получается одно вещество более сложного состава:

A + B + C = D

Как правило, эти реакции сопровождаются выделением тепла, т.е. приводят к образованию более устойчивых и менее богатых энергией соединений.

Реакции соединения простых веществ всегда носят окислительно-восстановительный характер. Реакции соединения, протекающие между сложными веществами, могут происходить как без изменения валентности:

СаСО₃ + СО₂ + Н₂О = Са(НСО₃)₂,

так и относиться к числу окислительно-восстановительных:

2FеСl₂ + Сl₂ = 2FеСl₃.

2. Реакции разложения

Реакции разложения приводят к образованию нескольких соединений из одного сложного вещества:

А = В + С + D.

Продуктами разложения сложного вещества могут быть как простые, так и сложные вещества.

Из реакций разложения, протекающих без изменения валентных состояний, следует отметить разложение кристаллогидратов, оснований, кислот и солей кислородсодержащих кислот:

	to
CuSO4 5H2O	=	CuSO4 + 5H2O

	to
Cu(OH)2	=	CuO + H2O

	to
H2SiO3	=	SiO2 + H2O.

К реакциям разложения окислительно-восстановительного характера относится разложение оксидов, кислот и солей, образованных элементами в высших степенях окисления:

	to
2SO3	=	2SO2 + O2.

	to
4HNO3	=	2H2O + 4NO2O + O2O.

2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂,
(NH₄)2Cr₂O₇ = Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O.

Особенно характерны окислительно-восстановительные реакции разложения для солей азотной кислоты.

3. Реакции замещения

При реакциях замещения обычно простое вещество взаимодействует со сложным, образуя другое простое вещество и другое сложное:

А + ВС = АВ + С.

Эти реакции в подавляющем большинстве принадлежат к окислительно-восстановительным:

2Аl + Fe₂O₃ = 2Fе + Аl₂О₃,

Zn + 2НСl = ZnСl₂ + Н₂,

2КВr + Сl₂ = 2КСl + Вr₂,

2КСlO₃ + l₂ = 2KlO₃ + Сl₂.

Примеры реакций замещения, не сопровождающихся изменением валентных состояний атомов, крайне немногочисленны. Следует отметить реакцию двуокиси кремния с солями кислородсодержащих кислот, которым отвечают газообразные или летучие ангидриды:

СаСО₃+ SiO₂ = СаSiO₃ + СО₂,

Са₃(РО₄)₂ + ЗSiO₂ = ЗСаSiO₃ + Р₂О₅,

Иногда эти реакции рассматривают как реакции обмена:

СН₄ + Сl₂ = СН₃Сl + НСl.

4. Реакции обмена

Реакциями обмена называют реакции между двумя соединениями, которые обмениваются между собой своими составными частями:

АВ + СD = АD + СВ.

Если при реакциях замещения протекают окислительно-восстановительные процессы, то реакции обмена всегда происходят без изменения валентного состояния атомов. Это наиболее распространенная группа реакций между сложными веществами — оксидами, основаниями, кислотами и солями:

ZnO + Н₂SО₄ = ZnSО₄ + Н₂О,

AgNО₃ + КВr = АgВr + КNО₃,

СrСl₃ + ЗNаОН = Сr(ОН)₃ + ЗNаСl.

Частный случай этих реакций обмена — реакции нейтрализации:

НСl + КОН = КСl + Н₂О.

Обычно эти реакции подчиняются законам химического равновесия и протекают в том направлении, где хотя бы одно из веществ удаляется из сферы реакции в виде газообразного, летучего вещества, осадка или малодиссоциирующего (для растворов) соединения:

NаНСО₃ + НСl = NаСl + Н₂О + СО₂↑,

Са(НСО₃)₂ + Са(ОН)₂ = 2СаСО₃↓ + 2Н₂О,

СН₃СООNа + Н₃РО₄ = СН₃СООН + NаН₂РО₄.

Задачи

1. Какие из представленных реакций являются окислительно-восстановительными? Расставьте коэффициенты в уравнениях, степени окисления веществ.

а) Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + Cr 

б) Al₂(SO₄)₃ + NaOH → Al(OH)₃ + Na₂SO₄ 

в) Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

2. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой

Лабораторная работа №2

Advego — общайся и зарабатывай деньги!

Получение и собирание газов.

Цель: актуализировать знания о некоторых свойствах газообразных веществ; установить отличие газообразных веществ от твердых и жидких; обобщить и систематизировать знания учащихся о способах получения, собирания и распознавания водорода, кислорода, аммиака, углекислого газа.

Вопросы входного контроля:

1. Какие способы получения водорода в лаборатории и в промышленности вам известны? Приведите уравнения реакций получения водорода в лаборатории и в промышленности. Какие условия требуются для протекания этих реакций?

2. Какие вам известны способы получения оксида углерода (IV)?

3. Какие способы собирания газообразных веществ вам известны? Приведите примеры, зарисуйте.

Общие сведения: Так как водород самый легкий газ, его собирают в перевернутый вверх дном сосуд. К отверстию перевернутого вверх дном сосуда подносят зажженную лучину. Раздается глухой хлопок, если водород чистый или «лающий» звук, если водород содержит примеси. Кислород – газ, содержание которого в атмосфере составляет 21%. Кроме кислорода в верхних слоях атмосферы содержится аллотропное видоизменение – озон О3. В лаборатории кислород получают разложением перманганата калия KMnO4 или пероксида водорода H2O2 . Кислород собирают в сосуд вытеснением воздуха, потому что он тяжелее воздуха. Кислород собирают методом вытеснения воды, так как он мало растворим в воде. Углекислый газ или оксид углерода (IV) СО2 – бесцветный, не имеющий запах газ. Он примерно в полтора раза тяжелее воздуха. Растворим в воде. В лаборатории углекислый газ получают действием соляной кислоты на карбонат кальция. Углекислый газ можно распознать по помутнению известковой воды или с помощью горящей лучинки. Так как аммиак легче воздуха, то его следует собирать так же как и водород – в перевернутую вверх дном пробирку. Аммиак можно распознать по характерному запаху. Также аммиак можно распознать по изменению окраски влажной лакмусовой бумажки и по появлению белого дыма при поднесении стеклянной палочки, смоченной в соляной кислоте.

Оборудование: прибор для получения газов, соляная кислота, раствор известковой воды, пробирки.

Порядок выполнения работы: Откройте Виртуальную лабораторию химии, найдите раздел Оборудование химической лаборатории, Приборы для получения и собирания газов.

Опыт 1. Получение оксида углерода (IV).

Соберите прибор, показанный на рисунке, проверьте его на герметичность. Выберите способ проверки прибора на герметичность с помощью ладоней. Если прибор герметичен, прилейте в капельную воронку соляную кислоту. Возьмите пробирку, наполните ее соляной кислотой, газоотводную трубку опустите в пробирку с раствором известковой воды. Приведите прибор в действие, открыв кран капельной воронки и зажим на газоотводной трубке. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции получения оксида углерода (IV). Остановите реакцию, закрыв зажим на газоотводной трубке.

Опыт 2. Проверка полученного водорода на чистоту.

Соберите прибор, показанный на рисунке, проверьте его на герметичность. Выберите способ проверки прибора на герметичность с помощью ладоней. Если прибор герметичен, прилейте в капельную воронку раствор соляной кислоты. На газоотводную трубку наденьте маленькую пробирку, поместив ее вверх дном. Приведите прибор в действие, открыв кран капельной воронки и зажим на газоотводной трубке. Для проверки водорода на чистоту, поднесем пробирку горлышком к горелке. По каким признакам можно судить о чистоте водорода? Напишите уравнение реакции получения водорода. Остановите реакцию, закрыв зажим на газоотводной трубке.

Зарисуйте прибор для получения и собирания газов.

По окончании работы сформулируйте Вывод, основываясь на результатах проделанных опытов. Оформите отчет о проделанной работе.

   

     Литература:

  1.  Химия:  учеб. для студ. сред. проф. учеб. заведений / О.С.Габриэлян, И.Г. Остроумов. – М.: Издательский центр «Академия», 2005.- 336с.

  2. Гольдфарб Я.Л. Сборник задач и упражнений по химии: Учеб. пособие. – М.: Просвещение, 1984.- 191 с.                                                                   

           3. В.М. Потапов, Г.П. Хомченко Химия.- М.: Высшая школа,- 1985.

Задания предметных олимпиад. Октябрь 2016

Зарабатывай деньги на общении - Advego

ВНИМАНИЕ! Доступны задания для участников предметных олимпиад. 

Скачать задания можно по ссылкам ниже. 

Ответы принимаются с 17 по 22 октября на бумажных носителях в каб. 361. В каждом задании только один правильный ответ, необходимо выбрать букву, под которой по вашему мнению находится правильный ответ и записать ее при ответе на соответствующий вопрос.

Оформлять ответы следующим образом: ФИО полностью, курс, предмет, по которому вы выполнили задания, сами ответы.
Либо распечатать форму:

СКАЧАТЬ задания по географии

СКАЧАТЬ задания по химии

СКАЧАТЬ задания по естествознанию

СКАЧАТЬ задания по математике 1 курс

СКАЧАТЬ задания по математике 2 курс

Лабораторная работа №1. Разделение смесей и очистка веществ

Advego — общайся и зарабатывай деньги!

Цель: получить практические навыки способов разделения смесей и очистки веществ.

Общие сведения: Разделение смесей - процесс выделения чистых веществ из смесей. Разделяемые продукты имеют различные химические и физические свойства. Для разделения применяют осаждение, электролиз, экстракцию, хроматографию, дистилляцию, зонную плавку и другие методы.

Кристаллиза́ция — процесс фазового перехода вещества из жидкого состояния в твёрдое кристаллическое с образованием кристаллов. Фазой называется однородная часть термодинамической системы отделённая от других частей системы(других фаз) поверхностью раздела, при переходе через которую химический состав, структура и свойства вещества изменяются скачками. Кристаллизация — это процесс выделения твёрдой фазы в виде кристаллов из растворов или расплавов, в химической промышленности процесс кристаллизации используется для получения веществ в чистом виде. Кристаллизация начинается при достижении некоторого предельного условия, например, переохлаждения жидкости или пересыщения пара, когда практически мгновенно возникает множество мелких кристалликов — центров кристаллизации. Кристаллики растут, присоединяя атомы или молекулы из жидкости или пара. Рост граней кристалла происходит послойно, края незавершённых атомных слоев (ступени) при росте движутся вдоль грани. Зависимость скорости роста от условий кристаллизации приводит к разнообразию форм роста и структуры кристаллов (многогранные, пластинчатые, игольчатые, скелетные, дендритные и другие формы, карандашные структуры и т. д.).

Простая дистилляция — частичное испарение кипящей жидкой смеси путём непрерывного отвода и конденсации образовавшихся паров в холодильнике. Полученный конденсат называется дистиллятом, а неиспарившаяся жидкость — кубовым остатком.

Испаре́ние — процесс перехода вещества из жидкого состояния в газообразное (пар). Процесс испарения является обратным процессу конденсации (переход из парообразного состояния в жидкое. Испарение(парообразование), переход вещества из конденсированной (твердой или жидкой) фазы в газообразную (пар); фазовый переход первого рода.

Экстра́кция (от лат. extraho — извлекаю) — метод извлечения вещества из раствора или сухой смеси с помощью подходящего растворителя (экстраге́нта). Для извлечения из раствора применяются растворители, не смешивающиеся с этим раствором, но в которых вещество растворяется лучше, чем в первом растворителе. Экстракция может быть разовой (однократной или многократной) или непрерывной (перколя́ция). Простейший способ экстракции из раствора — однократная или многократная промывка экстрагентом в делительной воронке. Делительная воронка представляет собой сосуд с пробкой и краном для слива нижнего слоя жидкости. Для непрерывной экстракции используются специальные аппараты — экстракторы, или перколяторы.

Оборудование и материалы: химические стаканы, шпатель, кусочки фарфора, колба-испаритель, водяной холодильник, водяная баня, песчаная баня, весы, делительная воронка, загрязненный раствор медного купороса, загрязненная вода, эмульсия масла, чистый бензин, фарфоровая чашка.

Порядок выполнения работы:

Откройте Виртуальную лабораторию химии. Выберите в меню раздел Свойства Неорганических веществ 1)Разделение смесей и очистка веществ. 

Опыт 1. Разделение смеси растворимых и нерастворимых веществ (перекристаллизация медного купороса).

Используя шпатель, поместите 20 г. загрязненного медного купороса CuSO₄  в химический стакан. Добавьте дистиллированную воду и включите электронагреватель. Наблюдайте за происходящими изменениями.

Соберите установку для горячего фильтрования как показано на схеме. Отфильтруйте горячий раствор медного купороса в колбу-приемник.

Взвесьте чашку, запишите массу пустой чашки в таблицу.

Перелейте фильтрат в чашку и упарьте его на песчаной бане до появления кристаллов. Взвесьте очищенный медный купорос. Рассчитайте массовую долю примесей в медном купоросе.

 

Занесите результаты в таблицу.

Масса пустой чашки	Масса очищенного медного купороса	Массовая доля примесей

Опыт 2. Очистка жидкостей от неперегоняющихся примесей (получение дистиллированной воды).

Зарисуйте установку для перегонки. В колбу-испаритель прилейте загрязненную воду и шпателем внесите несколько кусочков фарфора для равномерного кипения смеси.

Соберите установку для перегонки жидкостей. Включите подачу холодной воды в водяной холодильник. Нагрейте воду в колбе-испарителе до кипения и поддерживайте равномерное кипение жидкости. Что вы наблюдаете?

Опыт 3. Разделение смесей экстрагированием, отстаиванием и выпариванием.

Внимание: работу проводить в вытяжном шкафу за защитным стеклом.

В делительную воронку налейте эмульсию масла в воде. К эмульсии прилейте равный объем чистого бензина. Хорошо взболтайте смесь, периодически открывая делительную воронку. Дайте смеси отстояться. Что вы наблюдаете?

Открыв кран, слейте в химический стакан нижний (водный) слой, верхний слой перелейте в фарфоровую чашку так, чтобы в нее не попали капельки воды.

Опустив защитное стекло, поставьте фарфоровую чашку на водяную баню, чтобы ускорить испарение бензина – растворителя.

Вопросы итогового контроля:

1. Что происходит при нагревании и кипении загрязненной воды в колбе испарителе? С какой цель может применяться данный процесс на практике?

2. Что происходит при отстаивании эмульсии масла и чистого бензина? С какой цель может применяться данный процесс на практике?

3. Распределите перечисленные вещества по группам:

Простые вещества	Сложные вещества	Смеси

Медь, молоко, кислород, железо, минеральная вода, гранит, сахар, поваренная соль, воздух.

4. Составьте план разделения смеси, состоящей из поваренной соли и случайно попавших в нее частиц древесного угля.

Выпаривание, прокаливание, фильтрование, перемешивание, растворение в воде, притягивание магнитом, возгонка, экстракция. 

По окончании работы сформулируйте Вывод, основываясь на результатах проделанных опытов. Оформите отчет о проделанной работе.

© Copyright: Наталия Кириллова, 2016
Свидетельство о публикации №216012200696

   

     Литература:

  1.  Химия:  учеб. для студ. сред. проф. учеб. заведений / О.С.Габриэлян, И.Г. Остроумов. – М.: Издательский центр «Академия», 2005.- 336с.

  2. Гольдфарб Я.Л. Сборник задач и упражнений по химии: Учеб. пособие. – М.: Просвещение, 1984.- 191 с.                                   

  3. В.М. Потапов, Г.П. Хомченко Химия.- М.: Высшая школа,- 1985.